VOLUME MOLAR PARSIAL

-

Nama  : Anis Zulnita

Nim  : F1C121049

Kelas  : R-001

 

VOLUME MOLAR PARSIAL

    Volume molar parsial merupakan kontribusi volume setiap komponen terhadap volume total suatu larutan. Jika hal itu terjadi pada sistem larutan yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut akan diperoleh volume total larutab yang tidak ditentukan dari jumlah volume  pelarut dan volume zat terlarut. Volume total larutan sangat tergantung pada komposisi pelarut dan zat terlarut. Saat terjadi proses pelarutan maka zat terlarut akan tersolvasi dalam pelarut sehingga molekuk zat terlarut akan dikelilingi oleh molekul-molekul pelarut. Banyaknya molekul pelarut yang mengelilingi zat terlarut tergantung pada jenis zat terlarut dan pelarut yang menyebabkan zat terlarut membutuhkan volume tertentu.

                                                                 Gambar 1. Volume molar parsial dan etanol pada

                                                                                    temperatur 25°C (Rohyami,2018).

    Volume molar parsial didefinisikan sebagaikontribusi volume setiap komponen terhadap volumetotal suatu larutan. Konsep termodinamika padapelarutan adalah keadaan system dan fungsi keadaan.Misalnya suhu,tekanan ,volume,massa dan konsentrasi.Pembuatan 1 liter larutan NaCl 10 M dibuatdengan menghitung massa NaCl yang harus ditimbang.Rumus yang digunakan sebagai berikut : molal =m(garam)/ MrV (L). Prinsip dalam menentukan volume molar parsial dan volumetotal adalah volume molar parsial suatu zat dapat ditambahkan denganmenggunakan hubungan antara molalitas zat terkarut dengan volumetotal nya. Kemiringan dari grafik molalkitas (M) dengan volume total(L) merupakan harga volume parsial (L/mol). Prinsip penentuanvolume totalnya didasarkan pada pengukuran massa jenismasing-masing larutan NaCl. (Ρ) yang didapatkan kemudian digunakan untuk menentukan volume totalnya, menggunakan rumus V = 1 Kg ( m x BMNaCl x 10-3 Kg .g-1) / p NaCl (Dogra, 1990).

    Volume molal parsial merupakan volume dimana terdapat perbandingan antara pelarut dengan zat terlarut, yang ditentukan oleh banyaknya zat, mol zat terlarut yang terdapat dalam 1000 gram pelarut. Adapun 3 sifat termodinamik molal parsial utama,yakni (Atkins, 1994):

-volume molal parsial dari komponen-komponen dalam larutan

-entalpi molal parsial (juga disebut sebagai panas diferensial larutan)

-energi bebas molal parsial (disebut potensial kimia).

 Sifat-sifat ini dapat ditentukan dengan bantuan:

-Metode grafik

-Dengan menggunakan hubungan analitik yang menunjukkan J dan ni

-Dengan menggunakan suatu fungsi yang disebut besaran molal nyata.

    Volume molal parsial adalah volume perbandingan antara pelarut dengan zat terlarut.Dalam praktikum pelarut yang digunakan adalah H2O (aquadest) dan zat terlarut yang digunakan adalah NaCl (Natrium Klorida).Volume molar parsial dapat ditentukan dengan menggunakan metode penimbangan menggunakan piknometer untuk menentukan berat jenis yang kemudian digunakan untuk mendapatkan molal larutan.Persamaan untuk mencari volume molal parsial adalah :

Volume larutan adalah fungsi emperature, tekanan, dan jumlah mol komponen. Volume molal parsial adalah tetap pada kondisi komposisi temperature, dan tekanan tetap (Putri, 2017).

        Volume molar komponen suatu ca,puran dapat berubah-ubah tergantung dari komposisinya, hal ini dikarenakan lingkungan setiap jenis molekul berubah jika komposisinya berubah. Perubahan lingkungan molekular dan perubahan gaya-gaya yang bekerja antar molekul inilah yang menghasilkan variasi sifat termodinamika campuran jika komposisinya berubah. Volume molar parsial Vx dari suatu zat X pada beberapa komposisi di definisikan sebagai berikut (Atkins, 1993) :

        Volume molar parsial adalah kemiringan grafik volume total, ketika jumlah X berubah, sedangkan tekanan, temperatur dan jumlah komponen lain tetap. Definisi ini menunjukkan bahwa ketika komposisi campuran berubah besar sebesar penambahan dnA zat A dan dnB zat B, maka voleme total campuran berubah sebesar. Faktor-faktor yang mempengaruhi perubahan volume molar parsial adalah adanya perbedaan antara gaya intermolekul pada larutan dan komponen murni penyusutan larutan tersebut, dan adanya perbedaan antara bentuk dan ukuran molekul suatu molal parsial larutan utama, yakni :
1.  Volume molal parsial dari komponen-komponen dalam larutan.
2.  Entalpi molal parsial.
3.   Energi bebas molal parsial (potensial kimia).
Volume molar parsial dari komponen suatu biner dapat dihitung dari penentuan kerapatan atau massa jenis larutan. Metoda perpotongan grafik adalah cara yang paling jelas secara grafik untuk menggambarkan kuantitas molar parsial.

 

DAFTAR PUSTAKA

Atkins, P.W.1993.Kimia Fisika jilid 1 edisi keempat .Jakarta : Erlangga.

Atkins, 1994. Kimia fisik. Jakarta : Erlangga.

Dogra, 1990. Kimia Fisik dan Soal-soal. Jakarta : UI-PRESS.

Putri,dkk.(2017).Pengaruh konsentrasi larutan terhadap laju kenaikan suhu larutan. Jurnal Pembelajaran Fisika.6(2).147-153.

Rohyami, Y. 2018. Kimia Fisik. Yogyakarta : Deepublish.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

KINETIKA ADSORPSI

-
Gambar
  KINETIKA ADSORPSI                  Adsorpsi merupakan peristiwa menempelnya atom atau molekul suatu zat pada permukaan zat lain karena ketidakseimbangan gaya pada permukaan. Zat yang teradsorpsi disebut adsorbat dan zat pengadsorpsi disebut adsorben. Ada dua metode adsorpsi yaitu adsorpsi secara fisika (physiosorption) dan adsorpsi secara kimia (chemisorption). Pada proses adsorpsi secara fisika gaya yang mengikat adsorbat oleh adsorben adalah gaya-gaya van der Waals. Adsorpsi adalah salah satu alternatif untuk mengatasi pencemaran udara. Langkah awal untuk mendapatkan proses adsorpsi yang efektif adalah dengan cara memilih adsorben yang memiliki selektivitas dan kapasitas tinggi serta dapat digunakan berulang ulang. Salah satu adsorben yang sering digunakan adalah arang aktif. Proses adsorpsi cairan pada permukaan padatan dapat dipelajari melalui beberapa model isotermis yaitu fungsi yang menghubungkan jumlah adsorbat pada permukaan adsorben dengan konsentrasi. Isoterm adsorpsi memb
Baca selengkapnya

DIAGRAM TERNER

-
Gambar
Nama : Anis Zulnita Nim    : F1C121049 Kelas  : R-001                                                                                                  DIAGRAM TERNER                   Mikromeritika adalah nama yang diberikan oleh  Dalla Valle  untuk ilmu dan teknologi yang berkaitan dengan partikel kecil. Partikel adalah fase yang terdispersi dan dapat berada dalam wujud padatan seperti pada serbuk (bedak) atau suspensi, berupa cairan seperti pada emulsi atau aerosol, atau dapat berupa gas seperti yang tampak pada busa. Pada sistem yang terdiri dari tiga komponen tetapi hanya satu fase dan sistem tidak terkondensasi maka F= 3-1+2=4. Empat derajat kebebasan tersebut adalah suhu, tekanan, dan konsentrasi dari dua komponen. jika menganggap sistem terkondensasi dan suhu dibuat tetap (konstan), maka F=2. Sehingga dapat dibuat diagram bidang untuk menggambarkan kesetimbangan fase. Ciri utama diagram, adalah segi tiga-fasa (a+ B+ cair) yang muncul dari horisontal eutektik biner atas da kemudi
Baca selengkapnya

ARTIKEL PEMBUATAN GARAM KOMPLEKS DAN GARAM RANGKAP

-
Gambar
                                Laporan Praktikum Kimia Koordinasi ; Pembuatan Garam Kompleks Dan Garam Rangkap A nis Zulnita Fakultas Sains dan Teknologi Universitas Jambi e-mail:  aniszulnita03@gmail.com Key Words: Senyawa komplek; garam rangkap; garam kompleks; ligan. Abstra k :   Pada penelitian ini meliputi pembuatan garam kompleks dan garam rangkap dengan pembuatan tawas dan Pembuatan garam rangkap kupri ammonium sulfat CuSO4(NH3)2(SO4).6H2O. Yang bertujuan mempelajari cara pembuatan tawas dan mempelajari pembuatan dan dengan sifat-sifat garam rangkap kupri ammonum sulfat dan garam kompleks tetraamin tembaga(II) sulfat monohidrat. Garam kompleks mengandung ion-ion kompleks yang dibentuk oleh ion logam transisi dengan molekul atau ion yang terikat lebih kuat dari pada molekul air. Dan garam rangkap dibentuk apabila dua garam mengkristal bersama-sama dalam perbandingan molekul tertentu.   Artikel Review : Zulnita . (2023).Laporan Praktikum Koordinasi: Pembuatan Garam Rangkap komple
Baca selengkapnya